1、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

2、PX3+X2===PX5。

3、C+2Cl2===CCl4。

4、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

5、物质状态：如气体、液体、固体等。

6、Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

7、水在直流电的作用下分解：2H2O==（通电）2H2↑+O2↑。

8、氢气还原氧化铜：H2+CuO==（加热）Cu+H2O。

9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2==（点燃）CO2。

10、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

11、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

12、玻义耳研究空气的成分实验2HgOHg+O2↑

13、化学方程式是用化学符号和化学式表示化学变化的一种方式。初中化学方程式的基本类型分类如下：

14、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）

15、反应条件：如高温反应、催化剂反应。通过对方程式的分类，可以更好地理解和预测化学反应的性质和行为。

16、反应速率：如快速反应、缓慢反应。

17、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。

19、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

20、S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O。

21、单一替换反应：一种元素或离子取代了另一种化合物中的相同元素或离子，生成新的化合物。例如：

22、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

23、HCl+NaOH→NaCl+H2O

24、AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3

25、H2O→2H2+O2

26、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

27、S+O2===SO2(点燃)

28、双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）

29、碳和碳的氧化物：

30、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2。

31、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

32、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

33、化学方程式是描述化学反应的符号表示法。基本类型分类包括：

34、2H2O通电2H2↑+O2↑

35、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2==（点燃）2CO2。

36、P+3X2===2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)

37、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5

38、C+2F2===CF4。

39、反应平衡：如平衡反应、不平衡反应。

40、初中化学方程式：

41、化合反应。化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。

42、S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O。

43、P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

44、酸碱反应：酸和碱在一定条件下反应生成盐和水。例如：

45、分解反应：一种化合物在一定条件下分解成两种或两种以上的物质。例如：

46、反应类型：如合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。

47、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO

48、（1）碳的化学性质。

49、P4+20HNO3(浓)===4HO4+20NO2+4H2O。

50、电解反应，将水接入一个电路当中，水的电解生成氢气和氧气，氢气是从阴极冒出的，而氧气是从阳极冒出的，生成的氢气和氧气的质量比是2：1，而箭头的意思表示生成的是气体，会从反应体系中逸出。

51、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

52、镁在空气中燃烧：2Mg+O2==（燃烧）2MgO。

53、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

54、中考化学方程式还原性的具体汇总

55、（2）煤炉中发生的三个反应：

56、Mg+O2→2MgO

57、合成反应：由两种或两种以上的物质在一定条件下反应生成一种新的物质。例如：

58、以上是初中化学方程式的基本类型分类，但实际上还有其他类型的化学反应，如氧化还原反应等。

59、双替换反应：两种化合物中的阳离子或阴离子互相交换位置，生成两种新的化合物。例如：

60、N2+O2===2NO。

61、（3）二氧化碳的制法与性质：

62、方程式多了，九年级大概60个主要方程式，基本类型分为，化合反应，分解反应，复分解反应，置换反应等